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<!DOCTYPE html>

<title>Rubidiumoxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Rubidiumoxid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Rubidiumoxid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>Rb<sub>2</sub>O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farblose Kristalle<sup id="cite_ref-Brauer_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">241-993-2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>400 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<sup id="cite_ref-Brauer_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>heftige Reaktion mit Wasser<sup id="cite_ref-Brauer_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Rubidiumoxid</b> ist ein <a href="Oxid" class="mw-redirect" title="Oxid">Oxid</a> des <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidiums</a>, das mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.<sup id="cite_ref-Brauer_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> <a href="Kristallisation" title="Kristallisation">kristallisiert</a> in einer anti-<a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a>-Struktur.<sup id="cite_ref-wiberg1_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-wiberg1-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Kristalle sind <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Raumgruppen-Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>, dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 674 pm sowie vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Rb_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6526125bd4e2cbdf52213f6b050a38904a2cf587.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.705ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Rb_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Rubidiumoxid beträgt ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup> = −331 kJ/mol.<sup id="cite_ref-wiberg1_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-wiberg1-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.<sup id="cite_ref-Brauer_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Rubidiumoxid kann durch <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von Rubidium und <a href="Rubidiumhydroxid" title="Rubidiumhydroxid">Rubidiumhydroxid</a> hergestellt werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ RbOH\longrightarrow 2\ Rb_{2}O+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e54f75a871e0636de54edd7eb054f8052b7e7722.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.226ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ RbOH\longrightarrow 2\ Rb_{2}O+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>weitere Synthesemöglichkeiten sind:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Rb+RbO_{2}\longrightarrow 2\ Rb_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0061f089150e9d3117724fb3826a4fad91443f0f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.157ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Rb+RbO_{2}\longrightarrow 2\ Rb_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>und

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {10\ Rb+2\ RbNO_{3}\longrightarrow 6\ Rb_{2}O+N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/95dca865129c40a66b224a06ad6ca296eeb9d711.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.443ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {10\ Rb+2\ RbNO_{3}\longrightarrow 6\ Rb_{2}O+N_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>sowie

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e6e5b6557822f15e3d2e25db25051acf3a29bfa1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.814ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {Rb} {}+{}\mathrm {HgO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Hg} }}" loading="lazy"></span>.<sup id="cite_ref-Brauer_1-6" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></dd></dl>

<p>Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen <a href="Rubidiumhyperoxid" title="Rubidiumhyperoxid">Rubidiumhyperoxid</a> RbO<sub>2</sub> (hauptsächlich) oder <a href="Rubidiumperoxid" title="Rubidiumperoxid">Rubidiumperoxid</a> Rb<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C18088-11-4">Rubidiumoxid</a></span>. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): <i>NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69</i>. <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg MD<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Brauer-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_1-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Georg Brauer: <cite style="font-style:italic">Dialkalimonoxyde – Rubidiumoxyd</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie</cite>. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>738</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumoxid&rft.atitle=Dialkalimonoxyde+-+Rubidiumoxyd&rft.au=Georg+Brauer&rft.btitle=Handbuch+der+Pr%C3%A4parativen+Anorganischen+Chemie&rft.date=1954&rft.genre=book&rft.pages=738&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Ferdinand+Enke+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Registrierungsdossier zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/registration-dossier/-/registered-dossier/27066/2/1">Dirubidium oxide</a></span> (Abschnitt <span style="font-style:italic;">GHS</span>) bei der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 12. Juli 2020.<div class="editoronly" style="display:none;"></div></span>

</li>

<li id="cite_note-wiberg1-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-wiberg1_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-wiberg1_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Jean D’Ans, Ellen Lax: <i>Taschenbuch für Chemiker und Physiker.</i> Band 3: <a href="Roger_Blachnik" title="Roger Blachnik">R. Blachnik</a> (Hrsg.): <i>Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale.</i> 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=oWjEKDnsJgEC&pg=PA690#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a></div>

<p><a href="Lithiumoxid" title="Lithiumoxid">Lithiumoxid</a> |

<a href="Natriumoxid" title="Natriumoxid">Natriumoxid</a> |

<a href="Kaliumoxid" title="Kaliumoxid">Kaliumoxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Rubidiumoxid</a> |

<a href="Caesiumoxid" title="Caesiumoxid">Caesiumoxid</a>

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

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</div>

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